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Electrons dans une liaison chimique

Lorsque les atomes se rejoignent, ils partagent des électrons qui forment un nuage autour des noyaux. Dans les liaisons covalentes, la densité électronique est partagée également, mais dans les liaisons polaires, les électrons sont attirés vers l'atome le plus électronégatif, créant un léger déséquilibre de charge.

Détermination de la polarité

La polarité dépend de l'électronégativité, l'attraction que chaque atome exerce sur les électrons partagés. Calculez la différence d'électronégativité :

• 0,4–1,7→liaison covalente polaire
• >1,7 → caractère ionique (transfert d'électrons vers l'atome le plus électronégatif)
• <0,4→liaison covalente non polaire (partage égal)

Moment dipolaire

Les liaisons polaires génèrent un moment dipolaire :une charge partielle négative sur l'atome le plus électronégatif et une charge partielle positive sur l'autre. La somme vectorielle de tous les dipôles de liaison donne le moment dipolaire net de la molécule, influençant des propriétés telles que la tension superficielle élevée de l'eau.

Molécules polaires et non polaires

Une molécule peut contenir des liaisons polaires tout en étant globalement non polaire si les dipôles s'annulent. Par exemple, CO₂ a deux liaisons polaires C-O (différence 1,0), mais la géométrie linéaire rend les deux dipôles égaux et opposés, donnant une molécule non polaire.