Par Ari Reid Mis à jour le 30 août 2022
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Dans une réaction chimique, ΔH représente le changement d'enthalpie et est calculé comme la somme des chaleurs standards de formation (ΔH°f) des produits moins la somme de celles des réactifs. L'unité est le kilojoule par mole (kJ/mol).
L'enthalpie (H) est une propriété thermodynamique égale à l'énergie interne du système plus le produit de sa pression et de son volume (H =U + PV). Le symbole Δ dénote un changement, donc ΔH est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs dans les mêmes conditions.
Pour déterminer ΔH, vous avez besoin d'une équation chimique équilibrée, de valeurs ΔH°f précises et de l'hypothèse que la réaction se produit à pression constante.
Équilibrez l’équation pour que le nombre d’atomes de chaque élément soit identique des deux côtés. Par exemple, la réaction entre l'eau et le carbone pour former du monoxyde de carbone et de l'hydrogène gazeux s'écrit :
H₂O + C → CO + H₂
Recherchez les chaleurs de formation standard pour chaque espèce impliquée dans la réaction. Les sources fiables incluent la plupart des manuels de chimie, des bases de données évaluées par des pairs ou le NIST Chemistry WebBook. Pour l'exemple :
Lorsqu'une espèce apparaît plus d'une fois dans l'équation équilibrée, multipliez son ΔH°f par son coefficient stœchiométrique.
Calculez le ΔH°f total pour les réactifs :
(–285,83 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–285,83 kJ/mol
Calculez le total ΔH°f des produits :
(–110,53 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–110,53 kJ/mol
Déterminez ΔH en soustrayant la somme des réactifs de la somme des produits :
ΔH =–110,53 kJ/mol – (–285,83 kJ/mol) =+175,3 kJ/mol
Un ΔH positif indique un processus endothermique, ce qui signifie que la réaction absorbe la chaleur de son environnement.