Par Andrew Youngker — Mis à jour le 30 août 2022
Les équations ioniques nettes simplifient la description des réactions chimiques en supprimant les ions spectateurs, permettant ainsi aux chimistes de se concentrer sur les espèces qui changent réellement au cours de la réaction.
CH₃COOH + NaOH → H₂O + CH₃COONa
L'acide acétique (CH₃COOH) est un acide faible et reste largement non dissocié en solution, il est donc conservé sous forme de molécule entière. L'hydroxyde de sodium se dissocie complètement :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Du côté du produit, l'eau reste sous forme de H₂O, tandis que l'acétate de sodium se dissocie en ses ions :
CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO⁻
L'ion Na⁺ apparaît des deux côtés de l'équation et ne participe pas à la réaction. C'est donc un ion spectateur et il est retiré de l'expression finale.
(CH₃COOH) + (OH⁻) → (H₂O) + (CH₃COO⁻)
L'acide acétique reste intact jusqu'à ce qu'il réagisse; n'oubliez pas d'inclure les charges appropriées pour tous les ions et d'écarter les ions spectateurs pour obtenir l'équation ionique nette.