Par Sean Lancaster
Mis à jour le 30 août 2022

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Les équations chimiques sont le langage de la chimie :elles décrivent comment les substances se transforment au cours d'une réaction. Pour des transformations simples, une seule équation suffit, mais les processus complexes impliquent souvent plusieurs étapes. Dans de tels cas, les chimistes combinent les demi-réactions individuelles en une seule équation globale équilibrée qui capture chaque réactif et chaque produit.

Étape 1 – Identifier toutes les sous-réactions

Énumérez chaque demi-réaction, dissolution, précipitation ou étape de déplacement qui contribue au processus final. Chaque ligne représente une partie distincte de la chimie.

Étape 2 – Assembler les côtés total du réactif et du produit

Écrivez tous les réactifs à gauche et tous les produits à droite. Par exemple, la transformation redox du fer et du cuivre implique les demi-réactions :

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ et Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺.

Les additionner donne :

Fe²⁺ + Cu²⁺ + e⁻ → Fe³⁺ + Cu⁺ + e⁻.

Étape 3 – Annuler les espèces communes

Supprimez les espèces qui semblent inchangées des deux côtés. Dans l'exemple, l'électron s'annule, laissant :

Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu⁺.

Étape 4 – Équilibrer la masse et la charge

Assurez-vous que les atomes et les charges sont équilibrés. Pour un exemple non rédox :

Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

L'équilibrage des atomes nécessite deux atomes d'aluminium de chaque côté et deux atomes de fer, ce qui donne l'équation finale :

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.