Lorsqu'un soluté se dissout dans l'eau, il peut simplement se dissocier en ions constituants ou réagir avec le solvant. Le chlorure de sodium, par exemple, s'ionise en Na⁺ et Cl⁻ sans altérer les molécules d'eau. L'ammoniac se comporte différemment :en tant que base, il accepte un proton de l'eau, formant ainsi de nouveaux ions.
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La formule de l'ammoniac est NH₃ et celle de l'eau est H₂O.
L'élimination d'un proton (H⁺) de l'eau donne l'ion hydroxyde (OH⁻). L'ajout de ce proton à l'ammoniac le convertit en ion ammonium (NH₄⁺).
Le transfert de protons laisse l'eau chargée négativement (OH⁻) et l'ammoniac chargé positivement (NH₄⁺). Par conséquent, les produits portent ces frais.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
Parce que la constante d'équilibre pour cette hydrolyse de base (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) est petite, la réaction n'est que partiellement complète ; l'ammoniac reste en grande partie non dissocié dans les solutions diluées.
Pour une analyse plus approfondie, consultez le Journal of Chemical Education . ou le RSC Learning Chemistry page.
