Par Mara Pesacreta Mis à jour le 30 août 2022
Une réaction de décomposition est un type de réaction chimique dans laquelle un composé se décompose en ses éléments constitutifs ou en molécules plus simples. Comprendre comment écrire et équilibrer ces réactions est essentiel pour des calculs précis et des travaux de laboratoire.
Le format standard pour une réaction de décomposition est AB → A + B , où AB est le composé parent et A et B sont les espèces résultantes. Par exemple, 2HgO → 2Hg + O₂ .
Commencez par écrire la formule chimique du composé que vous décomposez. Par exemple, le chlorure de sodium est représenté par NaCl. . Les éléments qui composent le NaCl sont le sodium (Na) et le chlore (Cl₂), le chlore existant sous forme de molécule diatomique.
À l'aide des informations sur le réactif et le produit, rédigez l'équation préliminaire :NaCl → Na + Cl₂ .
Pour équilibrer la réaction, le nombre d’atomes de chaque élément doit être égal des deux côtés. Dans l'équation déséquilibrée ci-dessus, le sodium apparaît une fois de chaque côté, mais le chlore apparaît une fois à gauche et deux fois à droite.
Introduisez des coefficients pour égaliser le nombre d’atomes. Placer un coefficient de 2 devant NaCl donne deux atomes de sodium et deux atomes de chlore du côté réactif. L'ajout d'un coefficient de 2 au produit sodium équilibre les atomes de sodium, donnant l'équation équilibrée :2NaCl → 2Na + Cl₂ .
Suivez ces étapes pour écrire et équilibrer en toute confiance toute réaction de décomposition.
