Par Luc Braybury – Mis à jour le 30 août 2022

Une équation ionique nette capture uniquement les ions qui participent réellement à une réaction chimique, en omettant les ions « spectateurs » inchangés. Il est particulièrement utile pour les réactions se produisant en solution aqueuse, où les électrolytes forts se dissocient complètement en ions et conduisent l'électricité, tandis que les électrolytes faibles ou non électrolytes contribuent de manière minime au contenu ionique.

Étape 1 – Écrivez l'équation équilibrée complète

Commencez par la réaction complète. Par exemple :

CaCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Ca(NO₃ )₂ (aq) + 2AgCl(s)

Étape 2 – Convertir en équation ionique totale

Représentez chaque électrolyte fort comme ses ions constituants. Les électrolytes faibles restent sous forme de molécules entières.

Ca ²⁺  + 2Cl ^–  + 2Ag ⁺  + 2NO₃ ^–  → Ca ²⁺  + 2NO₃ ^–  + 2AgCl(s)

Étape 3 – Supprimez les ions spectateurs pour obtenir l'équation ionique nette

Identifiez les ions qui semblent inchangés des deux côtés de l’équation. Ici, Ca ²⁺ et NON₃ ^– sont des spectateurs.

2Cl ^– (aq) + 2Ag ⁺ (aq) → 2AgCl(s)