Par Jack Brubaker
Mis à jour le 30 août 2022

Étape 1 :Écrivez l'équation équilibrée

Avant de commencer, identifiez le titrant et l’analyte, puis notez la réaction équilibrée qu’ils subissent. Par exemple, titrer l'acide acétique (CH₃ COOH) avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) donne :

CH₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ O

Les coefficients sur le côté gauche donnent le rapport molaire, dans ce cas 1:1.

Étape 2 : Convertir le volume de titrant en litres

Enregistrez la lecture de la burette au point final (lorsque l’analyte est entièrement consommé). Convertissez des millilitres en litres en divisant par 1 000. Par exemple, 39,75 mL de NaOH deviennent :

39,75 ml ÷ 1 000 mlLL ^-1 =0,03975L de NaOH

Étape 3 :Calculer les taupes de titrant

Multipliez le volume de titrant par sa concentration connue. Si la solution NaOH est de 0,1044molL ^-1 :

0,03975L × 0,1044molL ^-1 =0,004150mol de NaOH

Étape 4 :Déterminer les taupes de l'analyte

Utilisez le rapport molaire de l'étape 1 pour convertir les moles de titrant en moles d'analyte :

0,004150mol NaOH × (1molCH₃ COOH ÷ 1molNaOH) =0,004150molCH₃ COOH

Étape 5 :Calculer la concentration de l'analyte

Divisez les moles d'analyte par le volume de l'échantillon (en litres). Si 5,00 mL de vinaigre ont été utilisés :

5,00 ml =0,00500 L
(0,004150molCH₃ COOH) ÷ 0,00500L =0,830molL ^-1

Ainsi, le vinaigre contient 0,830molL ^-1 d'acide acétique.

Choses nécessaires

• Calculateur précis
• Données de titrage enregistrées (volumes, concentrations)