Par Jack Brubaker
Mis à jour le 30 août 2022
Avant de commencer, identifiez le titrant et l’analyte, puis notez la réaction équilibrée qu’ils subissent. Par exemple, titrer l'acide acétique (CH3 COOH) avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) donne :
CH3 COOH + NaOH → CH3 COONa + H2 O
Les coefficients sur le côté gauche donnent le rapport molaire, dans ce cas 1:1.
Enregistrez la lecture de la burette au point final (lorsque l’analyte est entièrement consommé). Convertissez des millilitres en litres en divisant par 1 000. Par exemple, 39,75 mL de NaOH deviennent :
39,75 ml ÷ 1 000 mlLL -1 =0,03975L de NaOH
Multipliez le volume de titrant par sa concentration connue. Si la solution NaOH est de 0,1044molL -1 :
0,03975L × 0,1044molL -1 =0,004150mol de NaOH
Utilisez le rapport molaire de l'étape 1 pour convertir les moles de titrant en moles d'analyte :
0,004150mol NaOH × (1molCH3 COOH ÷ 1molNaOH) =0,004150molCH3 COOH
Divisez les moles d'analyte par le volume de l'échantillon (en litres). Si 5,00 mL de vinaigre ont été utilisés :
5,00 ml =0,00500 L
(0,004150molCH3 COOH) ÷ 0,00500L =0,830molL
-1
Ainsi, le vinaigre contient 0,830molL -1 d'acide acétique.