Par J.R. Kambak – Mis à jour le 30 août 2022
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A chemical formula lists the elements that make up a compound, using the symbols from the Periodic Table. Each symbol tells you which element is present and, with a subscript, how many atoms of that element are in a single molecule. Subatomic particles—protons, neutrons, and electrons—constitute each atom. Le poids atomique reflète le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau. Below we walk through how to count both the atoms and the subatomic particles for a typical formula, using calcium hydroxide, Ca(OH)₂, as an example.
Read the formula Ca(OH)₂ and spot the distinct elements:calcium (Ca), oxygen (O), and hydrogen (H).
Recherchez un indice après chaque symbole d'élément. If none is present, there is one atom of that element. In Ca(OH)₂, calcium appears without a subscript, so there is one Ca atom.
Polyatomic ions are groups of atoms that act as a single unit. Ils sont mis entre parenthèses. Le nombre en dehors des parenthèses indique la quantité de cet ion présente. Here, “OH” is the ion, and the subscript 2 means there are two OH groups. Inside the ion, oxygen and hydrogen each have an implicit subscript of 1. Multiply by 2:1 × 2 =2 atoms of O and 1 × 2 =2 atoms of H.
Résumé :Ca – 1 atome ; O – 2 atomes ; H – 2 atomes.
Utilisez une source fiable telle que le tableau périodique IUPAC. Calcium (Ca) has an atomic number of 20 and an atomic weight of 40.078. L'oxygène (O) a 8 protons/électrons et un poids de 15,999. L'hydrogène (H) a 1 proton/électron et un poids de 1,008.
Le numéro atomique est égal au nombre de protons, et pour un atome neutre, le nombre d'électrons est le même. Ainsi, Ca possède 20 protons et 20 électrons; O a 8 protons et 8 électrons; H a 1 proton et 1 électron.
Les neutrons sont trouvés en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse (le poids atomique arrondi). Pour Ca, 40 – 20 =20 neutrons. Pour O, 16 – 8 =8 neutrons. L'hydrogène n'a pas de neutrons dans son isotope le plus courant.
Combinez les comptes des atomes individuels :