Par Arthur Ramsay
Mis à jour le 30 août 2022
La polarité en chimie décrit la manière dont les électrons sont partagés de manière inégale entre les atomes d’une liaison. Lorsque les électrons passent plus de temps plus près d’un atome, cet atome devient partiellement négatif tandis que l’autre devient partiellement positif, créant ainsi un dipôle. Ce principe sous-tend de nombreux phénomènes quotidiens, depuis les propriétés solvantes de l’eau jusqu’au comportement des biomolécules. Selon une étude de l'Université d'Arizona, l'eau a une charge partielle négative à proximité de l'atome d'oxygène et des charges partielles positives à proximité des atomes d'hydrogène .
Commencez par dessiner la structure de Lewis de votre molécule. Identifiez chaque élément présent, car la géométrie de la molécule influencera la façon dont les dipôles s'additionnent.
Consultez un tableau d'électronégativité fiable pour trouver la valeur d'électronégativité de chaque élément de la molécule.
Soustrayez l'électronégativité d'un atome dans une liaison de celle de l'autre et prenez la valeur absolue. Utilisez les seuils suivants :
Appliquez le calcul à chaque liaison de la molécule pour déterminer sa polarité individuelle.
Placez une flèche sur chaque liaison polaire, pointant vers l’atome le plus électronégatif. Si toutes les flèches convergent vers un seul centre, les dipôles s’annulent et la molécule est globalement apolaire. Si les flèches ne s'annulent pas, la molécule possède un moment dipolaire net et est polaire.
Les valeurs d'électronégativité peuvent varier en fonction de l'environnement chimique :des éléments tels que le fluor peuvent afficher des valeurs différentes lorsqu'ils sont liés à différents partenaires. Tenez toujours compte du contexte de liaison spécifique lorsque vous appliquez ces règles.
