Par Carter McBride — Mis à jour le 30 août 2022
Lorsque deux composés élémentaires se combinent, la substance ionique résultante a une composition chimique unique. La méthode croisée fournit une approche systématique et fondée sur des preuves pour déduire la formule empirique de ces composés. En consultant un tableau de valence, vous pouvez déterminer la charge de chaque élément et calculer le rapport stœchiométrique correct. Par exemple, la réaction du sodium (Na) avec du chlore (Cl) donne du chlorure de sodium (NaCl), le sel de table bien connu.
Consultez un tableau périodique fiable pour confirmer les symboles des réactifs. Par exemple, le sodium et l'oxygène sont représentés respectivement par Na et O.
Énumérez le symbole chimique de chaque élément suivi de son état d’oxydation commun. Un tableau de valence affiche ces frais. Pour le sodium et l'oxygène, vous écririez Na+1 et O−2, indiquant la charge +1 du sodium et la charge -2 de l'oxygène.
Échangez les valeurs numériques des charges entre les deux éléments, en supprimant leurs signes. Cette étape de « cross‑over » donne le rapport d'indice. En utilisant l'exemple, le 2 de l'oxygène se déplace vers le sodium et le 1 du sodium se déplace vers l'oxygène, ce qui donne Na2 et O1.
Éliminez tous les facteurs communs ou unités d’un des indices. Dans l'exemple, le 1 à côté de l'oxygène peut être omis, ce qui donne la formule empirique Na₂O, connue sous le nom d'oxyde de sodium.
En suivant ces étapes, vous pouvez déterminer en toute confiance la formule de tout composé ionique formé en combinant deux éléments.
