Par Veronica Mitchell | Mis à jour le 30 août 2022
Les titrages sont la pierre angulaire de la chimie analytique, utilisés pour déterminer la concentration inconnue d'une substance. La procédure implique l'ajout minutieux, étape par étape, d'un titrant à une solution jusqu'à ce que la réaction soit terminée, généralement signalée par un changement de couleur dans un indicateur. Une burette enregistre le volume précis de titrant requis, et les données sont ensuite utilisées pour calculer la concentration de l'analyte.
Effectuez le titrage au moins trois fois et enregistrez chaque lecture de la burette. Les résultats sont concordants s’ils se situent à moins de 0,1 ml l’un de l’autre ; seules les données concordantes seront utilisées dans les calculs ultérieurs.
Présentez le but de l’expérience, l’analyte d’intérêt et la réaction utilisée. Incluez l'équation chimique équilibrée, les conditions expérimentales (pH, température) et le choix de l'indicateur avec une brève justification de son adéquation.
Décrire comment les solutions ont été préparées, les volumes et concentrations de réactifs ainsi que le protocole de titrage. Notez toutes les précautions ou étapes d'étalonnage effectuées.
Tabulez les données :volume final de la burette, volume initial de la burette et titre (final−initial). Rapportez chaque lecture à deux décimales (par exemple, 12,34 ml) et marquez les valeurs concordantes. Calculez le titre moyen à partir de l'ensemble concordant et placez-le sous le tableau.
À l’aide du titre moyen, appliquez la relation stoechiométrique appropriée pour déterminer la concentration inconnue. Affichez chaque étape algébrique, incluez les unités et arrondissez à deux décimales. Si nécessaire, référencez les formules d'analyse volumétrique standard.
Résumez la concentration dérivée expérimentalement. Discutez si le résultat correspond aux valeurs attendues, aux sources d'erreur éventuelles et à la fiabilité globale des données.