Par Lesley Barker – Mise à jour le 30 août 2022
Les atomes sont les unités fondamentales de la matière, chacune étant définie de manière unique par sa configuration électronique, protonique et neutronique. Cette structure détermine l'identité d'un élément.
Les électrons sont des particules pratiquement sans masse et chargées négativement qui gravitent autour du noyau dans des coquilles énergétiques discrètes. L'occupation maximale de chaque coque suit la règle 2n² et la distribution spatiale est souvent décrite comme un nuage d'électrons ou une fonction d'onde.
Les protons, résidant dans le noyau, portent une charge positive égale à celle d'un électron. Leur attraction vers les électrons maintient la neutralité de charge des atomes neutres. Le nombre de protons (le numéro atomique) identifie de manière unique un élément.
Les neutrons, également situés dans le noyau, n'ont pas de charge nette mais fournissent la puissante force nucléaire qui lie les protons entre eux. Comme l'explique Anthony Carpi de la City University de New York, les neutrons agissent comme de la « colle », empêchant les forces répulsives entre les protons chargés positivement de déstabiliser le noyau.
Dans un atome neutre, le nombre de protons et d'électrons est identique. Lorsque cet équilibre est perturbé, les espèces chargées qui en résultent sont appelées des ions et non des atomes.
Le numéro atomique (Z) compte les protons et, dans un atome neutre, également les électrons. Le poids atomique (ou nombre de masse) se rapproche de la somme des protons et des neutrons et peut être trouvé dans le tableau périodique des éléments.
Les électrons et les protons sont des particules subatomiques chargées ; leurs signes de charge diffèrent et les électrons sont effectivement en apesanteur tandis que les protons ont une masse mesurable. Les électrons gravitent autour du noyau, attirés par la charge positive des protons.
Jalons historiques :J.J. Thomson a reçu le prix Nobel en 1906 pour la découverte de l'électron, et Ernest Rutherford a identifié le proton en 1918.
Pour en savoir plus, consultez le Tableau périodique des éléments . .
