Comment les chiffres romains définissent les états d'oxydation des métaux dans les composés chimiques
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Les éléments métalliques présentent souvent plusieurs états d’oxydation qui déterminent la composition de leurs composés. Alors que les suffixes traditionnels « -ous » / « -ic » étaient autrefois courants, les chimistes préfèrent désormais le système de chiffres romains concis qui suit le nom du métal, indiquant clairement son état d'oxydation.
Chlorures de cuivre
Le cuivre peut former deux sels de chlorure :CuCl et CuCl2 . Dans CuCl, l'ion chlorure porte une charge de -1, ce qui nécessite que le cuivre soit +1. Ce composé est appelé chlorure de cuivre(I) (chlorure cuivreux), une poudre blanche utilisée dans les feux d'artifice et comme colorant. Dans CuCl2 , deux ions chlorure donnent une charge totale de -2, donc le cuivre est de +2. Le sel résultant est du chlorure de cuivre(II) (chlorure cuivrique), bleu-vert une fois hydraté ; il est utilisé dans les feux d'artifice, comme catalyseur et comme pigment.
Oxydes de fer
Les états d'oxydation du fer se manifestent dans plusieurs oxydes :
- FeO – un ion oxygène (‑2) signifie que le fer est +2, appelé oxyde de fer (II) (oxyde ferreux), abondant dans le manteau terrestre.
- Fe2 O3 – trois ions oxygène (-6) nécessitent deux ions fer (+6 au total), produisant de l'oxyde de fer (III) (oxyde ferrique), communément appelé rouille.
- Fe3 O4 – quatre ions oxygène (‑8) sont équilibrés par trois ions fer (+8 au total) dans un état d'oxydation mixte (+3 et +2), appelé oxyde de fer(II,III) .
Chlorures d'étain
L'étain adopte généralement les états d'oxydation +2 et +4 :
- SnCl2 – deux ions chlorure (‑2) nécessitent de l'étain +2, appelés chlorure d'étain(II) (chlorure stanneux), un solide incolore utilisé dans la teinture des textiles, la galvanoplastie et la conservation des aliments.
- SnCl4 – quatre ions chlorure (‑4) nécessitent de l'étain +4, appelés chlorure d'étain (IV) (chlorure stannique), un liquide incolore à température ambiante.
Bromures de mercure
Le mercure forme deux sels de bromure :
- Hg2 Br2 – deux ions bromure (‑2) répartis entre deux atomes de mercure, donnant chacun un état d'oxydation +1. Il s'agit du bromure de mercure(I) (bromure mercureux), utilisé dans les appareils acousto-optiques.
- HgBr2 – un seul atome de mercure à l’état +2 équilibre les deux ions bromure. Il s'agit du bromure de mercure(II) (bromure mercurique), qui est hautement toxique.