Par Kristen Gonsoir, mis à jour le 30 août 2022
La solubilité est la quantité maximale d'une substance qui peut se dissoudre dans une autre dans des conditions spécifiées. Cela va de paires presque insolubles, comme l'huile dans l'eau, à des combinaisons hautement solubles comme l'éthanol dans l'eau. La dissolution est un processus physique, pas une réaction chimique.
Une solution se compose de deux composants clés :le soluté, qui est la substance à dissoudre, et le solvant, qui facilite la dissolution. L'état du solvant (solide, liquide ou gazeux) détermine l'état global de la solution.
Lorsque le solvant est l’eau, la solubilité est souvent exprimée en grammes de soluté pour 100 grammes d’eau. Pour les solutés gazeux, la mesure peut être donnée en grammes de gaz par kilogramme (ou litre) d'eau. Ces expressions font référence à la masse du solvant avant que le soluté ne soit ajouté.
Une fois le soluté incorporé, la solubilité peut être indiquée en grammes de soluté pour 100 grammes de solution ou en grammes de soluté par litre de solution. Une mesure courante est la molarité, définie en moles de soluté par litre de solution, qui reflète la concentration des espèces dissoutes.
La solubilité fait toujours référence à une solution saturée, c'est-à-dire le point auquel aucun soluté supplémentaire ne peut se dissoudre à la température et à la pression données. Par conséquent, les valeurs de solubilité sont généralement spécifiées à une température et, le cas échéant, à une pression particulières pour garantir une comparaison précise.