Par RussellL • Mis à jour le 30 août 2022

Le titrage est une technique analytique fiable utilisée pour déterminer la concentration d'une solution inconnue en la faisant réagir avec un réactif de concentration connue. Le point final de la réaction est identifié par un changement de couleur, un changement de pH ou un autre indicateur physique, permettant un calcul précis de la molarité de l'inconnu.

Étape 1 – Calculer les taupes de la norme

Multipliez la molarité (M) du titrant par son volume (V, en litres). Le produit donne le nombre total de moles de la solution étalon :

n₁ = M₁ × V₁

Étape 2 – Identifier la stœchiométrie acide/base

Examinez la formule de l'analyte pour déterminer combien de H⁺ (pour les acides) ou de OH⁻ (pour les bases) sont libérés par molécule. Cet entier, n , est obtenu directement à partir des indices.

Étape 3 – Calculer les taupes de l'inconnu

Divisez les taupes de l'étalon par le facteur stœchiométrique :

n₂ = n₁ ÷ n

Étape 4 – Dériver la molarité de l'inconnu

Enfin, divisez les moles de l'analyte par son volume (V₂, en litres) :

M₂ = n₂ ÷ V₂

Lorsqu'elle est exécutée correctement, cette séquence donne une molarité précise pour la solution inconnue.