Par Sean Lancaster , mis à jour le 30 août 2022
Dans toute synthèse chimique, la pureté du produit final dépend de la quantité de matières premières qui n’ont pas réagi. Determining the expected yield requires identifying the limiting reactant and calculating the mass of excess reactants that persist in the product.
Notez chaque substance qui participe à l’équation équilibrée. Ce sont les seules espèces qui peuvent rester dans le produit fini.
Additionnez les poids atomiques de chaque élément dans un réactif. Par exemple :
À partir de l’équation équilibrée, vous pouvez lire combien de moles de chaque réactif sont nécessaires. Pour la réactionCaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O :
Convertissez les masses initiales en moles (masse ÷ poids moléculaire). In our example:
Déterminez la quantité de réactif non limitant qui reste après la réaction. 0,478 mole de HCl a besoin de 0,239 mole de CaCO₃ pour réagir complètement. Excès de CaCO₃ =0,300–0,239=0,061mol.
Multipliez les moles en excès par le poids moléculaire :0,061mol × 100,086gmol‑1 ≈6,10 g de CaCO₃ restent dans le produit.
By following these steps you can accurately quantify unreacted species, enabling you to design purifications that achieve the desired product purity.