Apiwan Borrikonratchata/iStock/GettyImages
En chimie organique, un composé « insaturé » contient au moins une liaison « pi », une double liaison entre deux carbones qui utilise deux électrons de chaque carbone. Déterminer le nombre de liaisons pi d'un composé insaturé (le « degré d'insaturation ») peut s'avérer fastidieux si vous essayez de dessiner la molécule manuellement. En appliquant une formule simple et largement enseignée, les chimistes peuvent calculer ce nombre en quelques secondes.
Pour le calcul, traitez tous les halogènes (brome, iode, chlore, etc.) comme des hydrogènes. Par exemple, si votre composé est C6H6N3OCl , réécrivez-le comme C6H7N3O .
Les atomes d'oxygène n'affectent pas le degré d'insaturation, alors omettez-les. L'exemple devient C6H7N3 .
Chaque atome d’azote réduit efficacement le nombre d’hydrogène de un. Ainsi, C6H7N3 est simplifié en C6H4 .
Avec la molécule maintenant sous la forme CnHm , calculez le degré d'insaturation en utilisant Ω =n – (m/2) + 1, où Ω est le nombre de liaisons et d'anneaux pi. Pour l'exemple :Ω =6 – (4/2) + 1 =6 – 2 + 1 =5. Par conséquent, C6H6N3OCl contient cinq doubles liaisons ou équivalents cycliques.
Cette méthode simple, enseignée dans les cours standards de chimie organique, fournit un moyen rapide et fiable d'évaluer l'insaturation de toute molécule organique.