Voici pourquoi :
* Loi des gaz parfaits : La loi des gaz parfaits énonce :PV =nRT, où :
* P =pression
* V =volume
* n =nombre de taupes
* R =constante des gaz parfaits
* T =température
* Conditions STP : STP est défini comme 0°C (273,15 K) et 1 atm de pression.
* Concentration molaire : La concentration molaire (également appelée molarité) est le nombre de moles d'une substance par unité de volume (moles/litre).
Dérivation :
1. À partir de la loi des gaz parfaits, nous pouvons réorganiser pour obtenir n/V =P/RT
2. Puisque n/V représente la concentration molaire, nous pouvons voir qu’à une température et une pression données, la concentration molaire est constante quelle que soit l’identité du gaz.
Par conséquent, à STP, tous les gaz parfaits ont la même concentration molaire, soit environ 0,0446 mol/L.
Remarque importante : Bien que la concentration molaire soit la même pour tous les gaz parfaits au STP, la densité massique diffère en fonction du poids moléculaire de chaque gaz. En effet, un gaz plus lourd aura plus de masse par unité de volume, même si le nombre de moles par unité de volume est le même.