Le soufre réagit avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre (SO2). . Il s'agit d'une réaction de combustion qui libère de la chaleur et de la lumière.

Voici l'équation chimique équilibrée :

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Explication :

* S(s) : Soufre solide (le soufre existe sous forme solide à température ambiante)

* O2(g) : Oxygène gazeux (l'oxygène existe sous forme de molécule diatomique dans l'air)

* SO2(g) : Gaz dioxyde de soufre (un gaz incolore avec une odeur âcre)

Cette réaction est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage une quantité importante de chaleur. Vous pouvez observer cette réaction en brûlant du soufre dans l’air, ce qui produit une flamme bleu vif.

Le dioxyde de soufre est un polluant atmosphérique majeur et contribue aux pluies acides. Il a également des applications industrielles dans la production d'acide sulfurique.