* Le responsable n'est pas impliqué : Les réactifs que vous avez répertoriés sont le sodium (Na) et le nitrate (NO₃⁻). Il n’y a pas de plomb (Pb).
* Le nitrate est un ion polyatomique : Le nitrate (NO₃⁻) est un ion chargé négativement et ne peut pas exister seul. Il doit être associé à un ion chargé positivement pour former un composé neutre.
* Le nitrate de sodium est un composé stable : Le sodium et le nitrate réagiront pour former du nitrate de sodium (NaNO₃), un composé stable.
Pour fabriquer du chlorure de plomb (PbCl₂), vous devrez faire réagir un composé de plomb avec un composé chlorure. Par exemple :
Réaction :
Nitrate de plomb (II) (Pb(NO₃)₂) + Chlorure de sodium (NaCl) → Chlorure de plomb (PbCl₂) + Nitrate de sodium (NaNO₃)
Équation équilibrée :
Pb(NO₃)₂(aq) + 2NaCl(aq) → PbCl₂(s) + 2NaNO₃(aq)
Explication :
* La réaction produit un précipité de chlorure de plomb (PbCl₂) car insoluble dans l'eau.
* Les coefficients devant chaque composé garantissent que le nombre d'atomes de chaque élément est égal des deux côtés de l'équation.
