Comprendre la relation
* pH : Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est défini comme le logarithme négatif (base 10) de la concentration en ions hydrogène (H+).
* H3O+ : L'ion hydronium, qui est essentiellement un ion hydrogène (H+) lié à une molécule d'eau (H2O). Dans les solutions aqueuses, les ions H+ existent principalement sous forme d’ions H3O+.
L'équation
La relation entre le pH et la concentration en H3O+ est la suivante :
pH =-log[H3O+]
Résolution de [H3O+]
1. Réorganisez l'équation :
[H3O+] =10^(-pH)
2. Branchez la valeur pH :
[H3O+] =10^(-3,120)
3. Calculer :
[H3O+] ≈ 7,58 x 10^-4M
Réponse : La concentration molaire de H3O+ dans le cola est d'environ 7,58 x 10^-4 M.
