Comprendre la chimie
* HNO₂ est un acide faible : Il ne s'ionise que partiellement en solution.
* NaNO₂ est le sel de sa base conjuguée : Il fournit l'ion nitrite (NO₂⁻) qui est la base conjuguée de HNO₂.
* La présence à la fois de l'acide faible et de sa base conjuguée crée une solution tampon : Cette solution résiste aux changements de pH.
L'équation de Henderson-Hasselbalch
Nous utiliserons l'équation de Henderson-Hasselbalch pour calculer le pH de cette solution tampon :
pH =pKa + log([base conjuguée]/[acide])
1. Trouver le pKa de HNO₂ :
* Le pKa de l'acide nitreux (HNO₂) est d'environ 3,14. Vous pouvez trouver cette valeur dans un tableau des constantes de dissociation acide (valeurs Ka).
2. Branchez les concentrations :
* [acide] =[HNO₂] =0,16 M
* [base conjuguée] =[NO₂⁻] =0,50 M
3. Calculer le pH :
pH =3,14 + log(0,50 / 0,16)
pH =3,14 + log(3,125)
pH ≈ 3,14 + 0,49
pH ≈ 3,63
Par conséquent, le pH de la solution est d'environ 3,63.
