* Pas de frais gratuits : Dans les composés covalents, les électrons sont partagés entre les atomes pour former de fortes liaisons covalentes. Ces électrons sont étroitement liés et ne sont pas libres de se déplacer indépendamment. Il n’y a pas d’ions ou d’électrons libres pour transporter un courant électrique.
* Molécules neutres : Les composés covalents forment généralement des molécules neutres. Puisqu’il n’y a pas de séparation des charges au sein de la molécule, il n’y a pas de particules chargées pour transporter l’électricité.
* Forces intermoléculaires faibles : Les forces entre les molécules covalentes (comme les forces de Van der Waals ou les liaisons hydrogène) sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques trouvées dans les composés ioniques. Cela signifie que les molécules sont moins susceptibles de se diviser en ions susceptibles de conduire l’électricité.
En revanche, les solutions ioniques conduisent bien l'électricité parce que :
* Ions libres : Les composés ioniques se dissocient en solution, libérant des ions libres capables de se déplacer et de transporter un courant électrique.
* Particules chargées : La présence d’ions chargés permet la circulation de l’électricité.
Exemple :
* Sucre (covalent) dans l'eau : Le sucre se dissout dans l'eau, mais les molécules restent intactes. La solution ne conduit pas l'électricité.
* Sel (ionique) dans l'eau : Le sel se dissout dans l'eau et se dissocie en ions Na+ et Cl-. La solution conduit l’électricité.
En résumé : Les solutions covalentes ont une mauvaise conductivité électrique car elles manquent de charges libres (ions ou électrons) pour transporter un courant électrique.