Formule empirique
* Définition : La formule empirique représente le rapport de nombres entiers le plus simple d’atomes dans un composé.
* Exemple : Le glucose a une formule moléculaire de C₆H₁₂O₆. Sa formule empirique est CH₂O, puisque le rapport des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène est de 1:2:1.
Formule moléculaire
* Définition : La formule moléculaire montre le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
* Exemple : La formule moléculaire du glucose (C₆H₁₂O₆) nous indique qu'il contient 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.
Relation
* La formule empirique est une version simplifiée de la formule moléculaire. Il fournit le rapport de base des atomes mais ne vous indique pas nécessairement le nombre réel d'atomes dans une molécule.
* La formule moléculaire est un multiple de la formule empirique. Pour trouver la formule moléculaire à partir de la formule empirique, vous devez connaître la masse molaire du composé. Vous calculez la masse de formule empirique et divisez la masse molaire par la masse de formule empirique. Le résultat vous indique combien de fois la formule empirique est répétée dans la formule moléculaire.
Exemple :
1. Formule empirique : CH₂O
2. Masse molaire : 180 g/mole
3. Formule empirique de masse : 12 g/mol (C) + 2 g/mol (H) + 16 g/mol (O) =30 g/mol
4. Plusieurs : 180 g/mole / 30 g/mole =6
5. Formule moléculaire : (CH₂O)₆ =C₆H₁₂O₆
En résumé :
* La formule empirique donne le rapport d'atomes le plus simple dans un composé.
* La formule moléculaire donne le nombre réel d'atomes dans une molécule.
* La formule moléculaire est un multiple de la formule empirique.