2 Na (s) + 2 H₂O (l) → 2 NaOH (aq) + H₂ (g)
Voici ce qui se passe :
* Sodium (Na) est un métal très réactif.
* Eau (H₂O) contient de l'hydrogène et de l'oxygène.
* Lorsque le sodium entre en contact avec l'eau, il donne un électron à un atome d'hydrogène présent dans l'eau, formant ainsi de l'hydroxyde de sodium (NaOH).
* L'autre atome d'hydrogène de l'eau se combine avec un autre atome d'hydrogène pour former de l'hydrogène gazeux (H₂), qui est libéré sous forme de bulles.
Remarque importante : Cette réaction est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage beaucoup de chaleur. La chaleur peut provoquer l’inflammation de l’hydrogène gazeux, créant un incendie ou même une explosion. Il est donc essentiel de manipuler le sodium avec une extrême prudence et de ne jamais le mélanger avec de l'eau en grande quantité.