Par Rosann Kozlowski
Mis à jour le 24 mars 2022
Vous voulez savoir combien d’atomes contient une quantité donnée d’une substance ? En combinant quelques informations clés (masse molaire, masse de l’échantillon et nombre d’Avogadro), vous pouvez déterminer le nombre exact d’atomes. Ce guide vous guide tout au long du processus avec un exemple pratique de cuivre.
Consultez un tableau périodique pour connaître la masse atomique de chaque élément de votre composé. Pour un élément pur comme le cuivre, la masse atomique apparaît directement sous son symbole. La masse atomique du cuivre est 63,55 g/mol , ce qui signifie qu'une mole d'atomes de cuivre pèse 63,55 grammes.
Pour les composés, additionnez les masses atomiques de tous les atomes constituants. La valeur résultante est la masse molaire, exprimée en grammes par mole.
Utilisez la masse molaire pour traduire la masse connue de votre échantillon en taupes. Le calcul suit un simple ratio d'annulation unitaire :
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu
Dans cet exemple, 32,80 grammes de cuivre correspondent à 0,52 mole.
Le nombre d'Avogadro :6,022 × 10 23 -est le nombre d'entités dans une mole de n'importe quelle substance. Multipliez la quantité en moles par cette constante pour trouver le nombre d'atomes :
0.52 mol Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Ainsi, 32,80 grammes de cuivre contiennent environ 3,13×10 23 atomes.
Les étapes 2 et 3 peuvent être combinées en une seule ligne :
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Pour des calculs rapides, vous pouvez utiliser des outils en ligne tels que l'Omni Calculator . , même si vous devez toujours connaître la masse molaire pour la saisir correctement.
Le nombre d’Avogadro doit son nom au scientifique italien Amedeo Avogadro (1776-1856), qui a proposé que des volumes égaux de gaz à même température et pression contiennent un nombre égal de molécules. Bien qu'il n'ait pas défini la valeur exacte de 6,022×10 23 , son travail fondateur a valu son nom à cette constante. La théorie d'Avogadro a été publiée pour la première fois en 1811 et n'a été largement acceptée qu'un demi-siècle plus tard.