1. Déterminer les moles de Na₂SO₄ :

* Taupes =Molarité x Volume (en litres)

* Moles Na₂SO₄ =0,453 M x (42,0 mL / 1 000 mL/L) =0,01903 mol

2. Utilisez la stœchiométrie de la réaction :

* D'après l'équation ionique nette équilibrée, nous voyons que 1 mole de Ba²⁺ réagit avec 1 mole de SO₄²⁻ pour former 1 mole de BaSO₄.

* Par conséquent, nous avons besoin de 0,01903 moles de BaCl₂ pour réagir complètement avec le Na₂SO₄.

3. Calculez le volume de la solution BaCl₂ :

* Volume =Taupes / Molarité

* Volume BaCl₂ =0,01903 mole / 0,131 M =0,145 L

* Convertir en millilitres :0,145 L x 1 000 mL/L =145 mL

Vous avez donc besoin de 145 ml de BaCl₂ 0,131 M pour réagir complètement avec 42,0 ml de Na₂SO₄ 0,453 M.