1. Déterminer les moles de Na₂SO₄ :
* Taupes =Molarité x Volume (en litres)
* Moles Na₂SO₄ =0,453 M x (42,0 mL / 1 000 mL/L) =0,01903 mol
2. Utilisez la stœchiométrie de la réaction :
* D'après l'équation ionique nette équilibrée, nous voyons que 1 mole de Ba²⁺ réagit avec 1 mole de SO₄²⁻ pour former 1 mole de BaSO₄.
* Par conséquent, nous avons besoin de 0,01903 moles de BaCl₂ pour réagir complètement avec le Na₂SO₄.
3. Calculez le volume de la solution BaCl₂ :
* Volume =Taupes / Molarité
* Volume BaCl₂ =0,01903 mole / 0,131 M =0,145 L
* Convertir en millilitres :0,145 L x 1 000 mL/L =145 mL
Vous avez donc besoin de 145 ml de BaCl₂ 0,131 M pour réagir complètement avec 42,0 ml de Na₂SO₄ 0,453 M.