* Liaison métallique : Les métaux forment des liaisons métalliques et non des liaisons covalentes. La liaison métallique implique une « mer » d’électrons délocalisés partagés par tous les atomes métalliques de la structure. Ces électrons sont libres de se déplacer dans le métal, ce qui confère aux métaux leur excellente conductivité.
* Liaison covalente : La liaison covalente implique le partage d'électrons entre atomes pour former des liaisons fortes. Ces électrons sont localisés entre les atomes et ne sont pas libres de se déplacer.
Voici un aperçu des propriétés des métaux et des structures covalentes géantes :
| Propriété | Métaux | Structures covalentes géantes |
|---|---|---|
| Type de liaison | Métallique | Covalente |
| Conductivité électrique | Excellent | Mauvais (sauf pour le graphite) |
| Malléabilité | Élevé | Généralement fragile |
| Ductilité | Élevé | Généralement fragile |
| Point de fusion | Généralement élevé | Généralement élevé (sauf pour le graphite) |
Exemples :
* Métaux : Fer, cuivre, or, sodium
* Structures covalentes géantes : Diamant, dioxyde de silicium (quartz)
En résumé : Les métaux sont d’excellents conducteurs d’électricité grâce à leur liaison métallique, qui permet la libre circulation des électrons. Les structures covalentes géantes, en revanche, possèdent des électrons localisés et sont généralement de mauvais conducteurs.