* Liaisons covalentes : Dans les liaisons covalentes, les électrons sont partagés entre les atomes. Ces électrons partagés sont étroitement retenus dans la molécule et ne sont pas libres de se déplacer.
* Fusion : La fusion d'un composé covalent affaiblit les forces intermoléculaires, permettant aux molécules de se déplacer plus librement. Cependant, les électrons contenus dans les molécules restent liés et ne sont pas capables de transporter un courant électrique.
Contraste avec les composés ioniques :
Les composés ioniques, quant à eux, sont de bons conducteurs d’électricité lorsqu’ils sont fondus. C'est parce que :
* Liaisons ioniques : Dans les liaisons ioniques, les électrons sont transférés d’un atome à un autre, créant des ions positifs et négatifs.
* Fusion : Lorsqu’un composé ionique fond, les ions deviennent libres de se déplacer, leur permettant de transporter un courant électrique.
Exemples :
* Mauvais conducteurs (covalents) : Sucre (saccharose), eau (H₂O), méthane (CH₄)
* Bons conducteurs (ioniques) : Chlorure de sodium (NaCl), bromure de potassium (KBr), oxyde de calcium (CaO)