Voici pourquoi :
* Le cuivre est moins réactif que l'hydrogène : Dans la série de réactivité des métaux, le cuivre se situe en dessous de l’hydrogène. Cela signifie que le cuivre est moins susceptible de déplacer l’hydrogène de ses composés.
* HCl est un agent oxydant faible : L'acide chlorhydrique n'est pas un agent oxydant suffisamment puissant pour oxyder le cuivre.
* Formation d'une couche protectrice : Une fine couche protectrice de chlorure de cuivre (I) (CuCl) peut se former à la surface du cuivre lorsqu'elle est exposée à HCl. Cette couche agit comme une barrière empêchant toute réaction ultérieure.
Cependant, dans des conditions spécifiques, une réaction peut se produire :
* HCl chaud et concentré : En présence d'acide chlorhydrique chaud et concentré et d'oxygène, le cuivre peut réagir lentement pour former du chlorure de cuivre (II) (CuCl₂).
* Présence d'un agent oxydant : Si un agent oxydant comme l’acide nitrique (HNO₃) est ajouté à la solution, il peut oxyder le cuivre et lui permettre de réagir avec HCl.
En résumé : Bien que le cuivre et l’acide chlorhydrique ne réagissent pas facilement dans des conditions normales, il est possible de forcer une réaction dans des circonstances spécifiques.
