Voici pourquoi :
* Le sel est un composé neutre : Le chlorure de sodium (NaCl) est un sel neutre, ce qui signifie qu'il n'a pas de propriétés acides ou basiques. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie en ions sodium (Na+) et ions chlorure (Cl-) qui ne réagissent pas avec l'eau pour former des ions H+ ou OH-.
* Le pH est déterminé par les ions H+ : L'échelle de pH mesure la concentration d'ions hydrogène (H+) dans une solution. Un pH plus faible indique plus d’ions H+ (acides) et un pH plus élevé indique moins d’ions H+ (basique).
* Aucun changement dans la concentration en H+ : Étant donné que le sel n’introduit aucun ion H+ ou OH- supplémentaire, le pH de l’eau reste relativement inchangé.
Cependant :
* Les solutions salines très concentrées peuvent légèrement augmenter le pH : À des concentrations extrêmement élevées, la dissociation du sel en ions peut légèrement modifier l’équilibre de l’eau, entraînant une très légère augmentation du pH. Mais cela est généralement négligeable dans les scénarios quotidiens.
* Les impuretés contenues dans le sel peuvent affecter le pH : Si le sel contient des impuretés, comme le carbonate de calcium, qui est basique, cela pourrait légèrement augmenter le pH. Cependant, le sel de table disponible dans le commerce est hautement purifié et ne contient probablement pas d'impuretés importantes.
En conclusion : L'ajout de sel à l'eau a généralement un effet négligeable sur le niveau de pH. Il reste proche du neutre.