Par Lee Johnson – Mis à jour le 30 août 2022
La géométrie d'une molécule est régie par la répulsion entre les paires d'électrons autour de son atome central. Le nombre stérique - la somme des atomes liés et des paires d'électrons isolés - fournit un moyen rapide et fiable de prédire cette forme.
C'est le décompte total de :
Ces groupes électroniques s'organisent pour minimiser la répulsion, donnant naissance aux formes familières de VSEPR :
| Nombre stérique | Géométrie |
|---|---|
| 2 | Linéaire |
| 3 | Plan trigonal |
| 4 | Tétraédrique |
| 5 | Bipyramidale trigonale |
| 6 | Octaédrique |
1. Dessinez la structure de Lewis. Placez l'atome central et connectez-le aux atomes environnants avec le nombre correct de liaisons, en utilisant la formule moléculaire comme guide.
2. Comptez les obligations. Chaque liaison à l'atome central ajoute un au total, même s'il s'agit d'une liaison double ou triple.
3. Identifiez les paires isolées. Tous les points ou paires d'électrons non impliqués dans la liaison autour de l'atome central en contribuent un par paire.
4. Appliquez la formule.
Nombre stérique =(nombre d'atomes liés) + (nombre de paires isolées)
La structure de Lewis montre un oxygène lié à deux hydrogènes. L'oxygène a six électrons de valence; deux sont utilisés dans les liaisons O – H, laissant quatre comme deux paires non isolées.
Calcul :
steric number = 2 (bonds) + 2 (lone pairs) = 4
Un nombre stérique de quatre prédit un arrangement tétraédrique de paires d'électrons. Dans l'eau, deux de ces positions sont occupées par des paires isolées, donnant la forme moléculaire courbée observée.
