Voici l'équation chimique équilibrée :
2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu
Explication :
* L'aluminium est plus réactif que le cuivre. Cela signifie qu’il peut déplacer le cuivre de son composé.
* Les atomes d'aluminium perdent des électrons (oxydation) et deviennent des ions aluminium (Al³⁺).
* Les ions cuivre (Cu²⁺) dans la solution de sulfate de cuivre gagnent des électrons (réduction) et deviennent des atomes de cuivre.
* Les ions sulfate (SO₄²⁻) restent inchangés et se combinent avec les ions aluminium pour former du sulfate d'aluminium.
Observation :
* Lorsque vous mélangez une solution d'aluminium et de sulfate de cuivre, vous observerez une couche brun rougeâtre de cuivre métallique se formant à la surface de l'aluminium.
* La solution changera de couleur du bleu (à cause de CuSO₄) à incolore (à cause d'Al₂(SO₄)₃).
* La réaction est exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur et que la solution peut devenir légèrement chaude.
Remarque : Cette réaction est une bonne démonstration de la série de réactivité des métaux. L'aluminium a une réactivité plus élevée que le cuivre, il peut donc déplacer le cuivre de son composé.
