Voici pourquoi :
* La réaction : La réaction est une réaction de double déplacement. Les ions zinc (Zn²⁺) du nitrate de zinc réagiront avec les ions chlorure (Cl⁻) du chlorure de baryum pour former du chlorure de zinc (ZnCl₂) qui est soluble dans l'eau . Pendant ce temps, les ions baryum (Ba²⁺) du chlorure de baryum réagiront avec les ions nitrate (NO₃⁻) du nitrate de zinc pour former le nitrate de baryum (Ba(NO₃)₂) qui est également soluble dans l'eau.
* Le précipité : Cependant, le chlorure de baryum (BaCl₂) est insoluble dans l'eau. Cela signifie qu'il précipitera hors de la solution sous la forme d'un solide blanc, donnant au mélange réactionnel un aspect trouble.
L'équation chimique globale est :
Zn(NO₃)₂ (aq) + BaCl₂ (aq) → ZnCl₂ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq)
Équation ionique nette (montrant uniquement les ions impliqués dans la formation du précipité) :
Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → BaCl₂ (s)
Observations :
* Un précipité blanc et trouble apparaîtra dans la solution.
* La solution deviendra moins claire à mesure que le précipité se forme.
