* Liaison ionique : Dans NaCl, le sodium perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na⁺), tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl⁻). Ce transfert d'électrons forme une liaison ionique.
* Charge nucléaire efficace : Lorsque le sodium perd son électron le plus externe, il possède désormais moins d’électrons et le même nombre de protons (charges positives dans le noyau). Cela signifie que les électrons restants sont attirés plus fortement par le noyau, ce qui entraîne un rayon ionique plus petit. .
* Protection électronique : Le chlore, quant à lui, gagne un électron. Ce nombre accru d’électrons augmente la répulsion électron-électron, augmentant ainsi le nuage d’électrons. De plus, l’électron supplémentaire atteint un niveau d’énergie plus élevé, augmentant encore la taille.
En résumé : La perte d'un électron dans le sodium entraîne une attraction *plus forte* entre les électrons restants et le noyau, ce qui entraîne un rayon ionique plus petit. Le gain d'un électron dans le chlore entraîne une attraction *plus faible* entre les électrons et le noyau, ce qui se traduit par un rayon ionique plus grand.