1. Équation chimique équilibrée :
L’équation chimique équilibrée de la réaction entre l’ammoniac et l’acide chlorhydrique est la suivante :
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
2. Masses molaires :
* Masse molaire de NH₃ =14,01 g/mol + 3(1,01 g/mol) =17,03 g/mol
* Masse molaire de HCl =1,01 g/mol + 35,45 g/mol =36,46 g/mol
3. Stœchiométrie :
L'équation équilibrée montre un rapport molaire de 1:1 entre NH₃ et HCl. Cela signifie que pour chaque mole de NH₃, vous avez besoin de 1 mole de HCl pour réagir complètement.
4. Calculer les taupes d'ammoniac :
* Moles de NH₃ =(masse de NH₃) / (masse molaire de NH₃)
* Moles de NH₃ =0,20 g / 17,03 g/mol =0,0117 mol
5. Calculer les moles de HCl :
* Puisque le rapport molaire est de 1:1, moles de HCl =moles de NH₃ =0,0117 mol
6. Calculer la masse de HCl :
* Masse de HCl =(moles de HCl) * (masse molaire de HCl)
* Masse de HCl =0,0117 mol * 36,46 g/mol =0,43 g
Par conséquent, vous auriez besoin d'environ 0,43 gramme de HCl pour réagir complètement avec 0,20 gramme d'ammoniac gazeux.
