Voici une répartition :
Comme acide :
* HSO₄⁻ peut donner un proton (H⁺) pour former SO₄²⁻ (ion sulfate) :
HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻
Comme base :
* HSO₄⁻ peut accepter un proton (H⁺) pour former H₂SO₄ (acide sulfurique) :
HSO₄⁻ + H⁺ ⇌ H₂SO₄
Ce double comportement est dû à la présence de l'atome d'hydrogène attaché à l'atome de soufre dans HSO₄⁻. Cet hydrogène peut soit être libéré sous forme de proton (comportement acide), soit être ajouté pour former une autre liaison (comportement basique).
En résumé :
HSO₄⁻ est une espèce amphiprotique, ce qui signifie qu'elle peut agir à la fois comme acide et comme base en fonction de l'environnement de réaction.