HSO₄⁻ peut agir à la fois comme base et comme acide car c'est une espèce amphiprotique . Cela signifie qu’il peut donner un proton (agir comme un acide) ou accepter un proton (agir comme une base).

Voici une répartition :

Comme acide :

* HSO₄⁻ peut donner un proton (H⁺) pour former SO₄²⁻ (ion sulfate) :

HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

Comme base :

* HSO₄⁻ peut accepter un proton (H⁺) pour former H₂SO₄ (acide sulfurique) :

HSO₄⁻ + H⁺ ⇌ H₂SO₄

Ce double comportement est dû à la présence de l'atome d'hydrogène attaché à l'atome de soufre dans HSO₄⁻. Cet hydrogène peut soit être libéré sous forme de proton (comportement acide), soit être ajouté pour former une autre liaison (comportement basique).

En résumé :

HSO₄⁻ est une espèce amphiprotique, ce qui signifie qu'elle peut agir à la fois comme acide et comme base en fonction de l'environnement de réaction.