Symboles chimiques sont des abréviations d'une ou deux lettres pour chaque élément. Ils dérivent généralement du nom latin ou anglais de l’élément. Voici quelques exemples :
* H - Hydrogène
* O - Oxygène
* C - Carbone
* N - Azote
* Na -Sodium
* Cl - Chlore
* Fé - Fer à repasser
* Au - Or
Indices sont utilisés dans les formules chimiques pour indiquer le nombre d’atomes de chaque élément présent dans une molécule ou un composé. Par exemple, dans la formule H₂O , l'indice « 2 » indique qu'il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène dans une molécule d'eau.
Coefficients sont placés devant les formules chimiques dans une équation chimique équilibrée pour indiquer le nombre de molécules ou d'unités de formule impliquées dans la réaction. Ils servent à garantir que le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation, suivant la loi de conservation de la masse. Par exemple, l’équation équilibrée pour la combustion du méthane est :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Cette équation indique qu'une molécule de méthane (CH₄) réagit avec deux molécules d'oxygène (O₂) pour produire une molécule de dioxyde de carbone (CO₂) et deux molécules d'eau (H₂O).
En utilisant des symboles chimiques, des indices et des coefficients, les équations chimiques peuvent représenter de manière claire et concise les atomes impliqués dans une réaction chimique.