Voici la répartition :
* Série Réactivité : Le cuivre est plus réactif que l'argent. Cela signifie que le cuivre a une plus forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Réaction de déplacement : Lorsque le cuivre est placé dans une solution de nitrate d’argent (AgNO₃), le cuivre le plus réactif déplace l’argent le moins réactif de son composé.
* Réaction : Les atomes de cuivre perdent des électrons et forment des ions cuivre(II) (Cu²⁺), tandis que les ions argent (Ag⁺) gagnent des électrons et deviennent des atomes d'argent solide. Il en résulte la formation de nitrate de cuivre (Cu(NO₃)₂) et d'argent métallique.
Voici l'équation chimique de la réaction :
Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)
Observations :
* Vous verrez une solution bleue forme, qui est la couleur caractéristique du nitrate de cuivre (II).
* Cristaux d'argent se déposera à la surface du cuivre, apparaissant comme une couche argentée.
Points clés :
* La réaction est déterminée par la différence de réactivité entre le cuivre et l'argent.
* La réaction de déplacement entraîne la formation de nouveaux composés et une modification de l'aspect physique de la solution.
* Cette réaction est un exemple classique de réaction de déplacement unique.
