Par Regina Edwards, mis à jour le 24 mars 2022
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Une solution de dilution est un mélange d’une substance « mère » concentrée et d’un « diluant » neutralisant. Le rapport des deux détermine la concentration finale. Par exemple, une dilution au 1:10 signifie que 10 ml du mélange final contiennent 1 ml de solution mère et 9 ml de diluant. La méthode suivante montre comment calculer les volumes exacts nécessaires pour tout facteur de dilution. Cette approche suit les pratiques de laboratoire standard largement utilisées dans les milieux universitaires et industriels.
Décidez de la quantité de solution totale dont vous avez besoin. Par exemple, 30 ml.
Écrivez le rapport sous forme de proportion, par exemple 1:20 (une pièce en stock pour vingt pièces au total).
Exprimez le rapport sous forme de fraction :1 ÷ 20 =1/20.
Multipliez le volume final souhaité par la fraction :30 mL × 1/20 =1,5 mL de bouillon.
Soustrayez le volume de stock du total :30 mL – 1,5 mL =28,5 mL de diluant.
À l'aide d'une éprouvette graduée, aspirez 1,5 mL de la solution mère dans un récipient propre.
Mesurez 28,5 mL du diluant (par exemple, eau ou solvant) et ajoutez-le dans le même récipient.
Remuer la solution combinée avec une tige de verre jusqu'à ce qu'elle soit homogène. Votre dilution 1:20 est prête.
Des calculs de dilution précis sont essentiels pour des expériences reproductibles et des données fiables.