* Perte d'électrons : Les cations se forment lorsqu'un atome neutre perd un ou plusieurs électrons. Cette perte d’électrons réduit la charge négative globale au sein de l’atome.
* Répulsion électron-électron réduite : Avec moins d’électrons, les électrons restants subissent moins de répulsion les uns par rapport aux autres. Cela permet au nuage d’électrons de se contracter, rapprochant les électrons du noyau.
* Attraction nucléaire plus forte : La perte d’électrons signifie également que la charge positive du noyau n’est plus entièrement protégée par les électrons. Cette attraction nucléaire plus forte rapproche encore plus les électrons restants, réduisant encore davantage le rayon atomique.
Exemple :
Le sodium (Na) a un rayon atomique plus grand que son cation, l'ion sodium (Na+). Lorsque le sodium perd un électron, il devient Na+ et son nuage électronique se contracte, conduisant à un rayon ionique plus petit.