1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

La réaction entre le carbone (C) et l'hématite (Fe₂O₃) produit du fer (Fe) et du dioxyde de carbone (CO₂) :

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

2. Calculez les taupes d'hématite :

* Trouver la masse molaire de l'hématite (Fe₂O₃) :(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol

* Divisez la masse d'hématite par sa masse molaire :580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃

3. Déterminez le rapport molaire à partir de l'équation équilibrée :

* L'équation équilibrée montre que 3 moles de carbone réagissent avec 2 moles d'hématite.

4. Calculez les moles de carbone nécessaires :

* Établir une proportion :(3 moles de C / 2 moles de Fe₂O₃) =(x moles de C / 3,63 moles de Fe₂O₃)

* Résolvez pour x :x =(3 moles de C * 3,63 moles de Fe₂O₃) / 2 moles de Fe₂O₃ =5,45 moles de C

Par conséquent, il vous faudrait 5,45 moles de carbone pour réagir avec 580 g d'hématite.