1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :
La réaction entre le carbone (C) et l'hématite (Fe₂O₃) produit du fer (Fe) et du dioxyde de carbone (CO₂) :
2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂
2. Calculez les taupes d'hématite :
* Trouver la masse molaire de l'hématite (Fe₂O₃) :(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol
* Divisez la masse d'hématite par sa masse molaire :580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃
3. Déterminez le rapport molaire à partir de l'équation équilibrée :
* L'équation équilibrée montre que 3 moles de carbone réagissent avec 2 moles d'hématite.
4. Calculez les moles de carbone nécessaires :
* Établir une proportion :(3 moles de C / 2 moles de Fe₂O₃) =(x moles de C / 3,63 moles de Fe₂O₃)
* Résolvez pour x :x =(3 moles de C * 3,63 moles de Fe₂O₃) / 2 moles de Fe₂O₃ =5,45 moles de C
Par conséquent, il vous faudrait 5,45 moles de carbone pour réagir avec 580 g d'hématite.