Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
Explication :
* Réactifs :
* Le zinc (Zn) est un métal plus réactif que le cuivre.
* Le sulfate cuivrique (CuSO₄) est un composé ionique soluble contenant des ions cuivre (Cu²⁺).
* Produits :
* Le cuivre (Cu) est déplacé de la solution sous forme solide.
* Du sulfate de zinc (ZnSO₄) se forme dans la solution.
Équilibrer l'équation :
L’équation est déjà équilibrée car il y a un atome de chaque élément des deux côtés de l’équation.
Remarques importantes :
* Cette réaction est un exemple classique de réaction de déplacement unique et est souvent utilisée pour démontrer la réactivité relative des métaux.
* La réaction dégage de la chaleur (exothermique) et s'accompagne souvent de la formation d'un dépôt de cuivre brun rougeâtre à la surface du zinc.
