* Réaction redox : Cela signifie qu'il y a un transfert d'électrons entre les réactifs. Le cuivre perd des électrons (oxydation) tandis que l'azote présent dans l'acide nitrique en gagne (réduction).
* Réaction de déplacement unique : Le cuivre déplace l'hydrogène de l'acide nitrique, formant du nitrate de cuivre (II) et libérant du dioxyde d'azote gazeux.
Voici l'équation chimique équilibrée :
Cu(s) + 4 HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 NO₂(g) + 2 H₂O(l)
Explication :
* Cuivre (Cu) : Il s'oxyde, perd des électrons et forme des ions cuivre(II) (Cu²⁺).
* Acide nitrique (HNO₃) : L'azote dans l'acide nitrique est réduit. Il gagne des électrons pour former du dioxyde d’azote (NO₂).
* Nitrate de cuivre(II) (Cu(NO₃)₂) : Celui-ci se forme lorsque les ions cuivre réagissent avec les ions nitrate de l’acide nitrique.
* Dioxyde d'azote (NO₂) : Il s’agit d’un gaz brun rougeâtre libéré lors de la réaction.
* Eau (H₂O) : Celui-ci se forme également comme sous-produit de la réaction.
Remarque importante : Cette réaction ne se produit qu'avec de l'acide nitrique concentré. L'acide nitrique dilué réagira avec le cuivre pour produire du nitrate de cuivre (II) et de l'oxyde nitrique (NO) au lieu du dioxyde d'azote.