Voici pourquoi :
* Polarité : Le terme « polaire » fait référence à la répartition de la charge électrique au sein d’une molécule. Dans une liaison covalente non polaire, les électrons sont partagés de manière égale, ce qui signifie qu’il n’y a pas de différence significative de charge entre les deux atomes.
* Électronégativité : L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Lorsque deux atomes ont des valeurs d’électronégativité similaires, ils partagent les électrons de manière égale, ce qui entraîne une liaison covalente non polaire.
Exemples de liaisons covalentes non polaires :
* H₂ (Hydrogène gazeux) : Les deux atomes d’hydrogène ont la même électronégativité, ils partagent donc les électrons de manière égale.
* O₂ (oxygène gazeux) : Les deux atomes d’oxygène ont la même électronégativité, ils partagent donc les électrons de manière égale.
* Cl₂ (Chlore gazeux) : Les deux atomes de chlore ont la même électronégativité, ils partagent donc les électrons de manière égale.
À retenir : Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont partagés également entre les atomes, ce qui entraîne une répartition équilibrée des charges.