Voici une répartition :
* Atome gazeux neutre : Nous commençons avec un atome dans son état gazeux, non lié à d’autres atomes.
* Ajout d'électrons : Un électron est ajouté au nuage électronique de l’atome.
* Ion négatif : L’ajout de l’électron entraîne la formation d’un ion chargé négativement.
* Changement d'énergie : Ce processus peut soit libérer de l’énergie (exothermique, affinité électronique négative), soit nécessiter un apport d’énergie (endothermique, affinité électronique positive).
En termes plus simples : L'affinité électronique mesure à quel point un atome « veut » gagner un électron.
Voici un exemple :
Le chlore (Cl) a une haute affinité électronique. Lorsqu’un atome de chlore gagne un électron pour former un ion chlorure (Cl-), de l’énergie est libérée. Cela signifie que le chlore exerce une forte attraction sur les électrons.
Points clés à retenir :
* L'affinité électronique est un thermochimique propriété, ce qui signifie qu’elle traite des changements d’énergie.
* L'affinité électronique est généralement exprimée en électron-volts (eV) ou kilojoules par mole (kJ/mol) .
* Il est important de noter que l'affinité électronique est une tendance périodique , augmentant généralement au cours d’une période et diminuant d’un groupe à l’autre.
