Liens covalents
* Formation : Formé lorsque deux atomes non métalliques partagent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable (coquille externe remplie).
* Partage d'électrons : Les électrons sont partagés de manière égale (non polaire) ou inégalement (polaire) entre les atomes.
* Force de liaison : Peut être fort ou faible selon le type de liaison covalente.
* Propriétés :
* Forme généralement des molécules avec des points de fusion et d'ébullition bas.
* Mauvais conducteurs de l'électricité (sauf pour le graphite).
* Peut être solide, liquide ou gazeux à température ambiante.
* Ont souvent une faible résistance à la traction.
* Exemples : Eau (H₂O), dioxyde de carbone (CO₂), méthane (CH₄)
Liens métalliques
* Formation : Formé entre des atomes métalliques où les électrons sont délocalisés (libres de se déplacer dans toute la structure).
* Partage d'électrons : Les électrons ne sont pas localisés entre des atomes spécifiques mais forment une « mer » d’électrons partagés par tous les atomes de la structure métallique.
* Force de liaison : Généralement fort en raison de l’attraction entre les ions métalliques positifs et la mer d’électrons délocalisés.
* Propriétés :
* Excellents conducteurs de chaleur et d'électricité.
* Malléable (peut être martelé en feuilles).
* Ductile (peut être étiré en fils).
* Ils ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés.
* Exemples : Fer (Fe), cuivre (Cu), or (Au)
Voici un tableau résumant les principales différences :
| Fonctionnalité | Liaison covalente | Liaison métallique |
|------------------------|---------------|---------------|
| Atomes impliqués | Non-métaux | Métaux |
| Partage d'électrons | Partagé entre des atomes spécifiques | Délocalisé, partagé par tous les atomes |
| Force de liaison | Variables | Fort |
| Conductivité | Pauvre | Excellent |
| Malléabilité | Non malléable | Malléable |
| Ductilité | Non ductile | Ductile |
| Fusion/ébullition Pt | Faible | Élevé |
En substance :
* Liaisons covalentes impliquent le partage d’électrons entre des atomes spécifiques, aboutissant à des molécules.
* Liaisons métalliques impliquent une « mer » d’électrons délocalisés partagés par tous les atomes de la structure, conduisant aux propriétés uniques des métaux.
