Voici pourquoi :
* La polarité résulte d'un partage inégal des électrons : Les molécules polaires ont une répartition inégale de la densité électronique, créant des charges partielles positives et négatives au sein de la molécule.
* Des liaisons covalentes sont nécessaires pour un partage inégal : Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre atomes. Le partage inégal des molécules polaires se produit lorsque les atomes impliqués dans la liaison ont des électronégativités différentes, ce qui signifie qu’un atome attire plus fortement les électrons partagés que l’autre.
Remarque importante : Toutes les liaisons covalentes ne sont pas polaires. Si deux atomes ayant des électronégativités similaires forment une liaison, les électrons sont partagés de manière assez égale, ce qui entraîne une liaison covalente non polaire.
Exemple :
* L'eau (H₂O) est une molécule polaire. L'atome d'oxygène a une électronégativité plus élevée que les atomes d'hydrogène, conduisant à une charge partielle négative sur l'oxygène et à des charges partielles positives sur les hydrogènes.
* Le dioxyde de carbone (CO₂) est une molécule non polaire même s'il possède des liaisons covalentes. Les deux atomes d’oxygène tirent également sur les électrons partagés, ce qui entraîne une répartition équilibrée des charges.