Par Kylene Arnold – Mise à jour le 30 août 2022
Pour déterminer les moles dans une réaction, convertissez toutes les masses des réactifs en grammes, calculez la masse molaire de chaque composé, divisez les grammes par la masse molaire et utilisez les coefficients stoechiométriques pour trouver les rendements limites en réactif et en produit.
Commencez par exprimer la masse de chaque réactif en grammes. Par exemple, 0,05 kg de sodium (Na) équivaut à 50,0 g (0,05 kg × 1 000 g/kg). Dans l'exemple du sodium‑chlore, nous avons 50,0 gNa et 25 000 gCl₂.
Récupérez le poids atomique de chaque élément du tableau périodique (exprimé en unités de masse atomique, amu). Na = 22,990 amu, Cl = 35,453 amu.
Additionnez les poids atomiques de tous les atomes de chaque composé pour obtenir sa masse molaire (gmol⁻¹). Par exemple :
Divisez la masse de chaque réactif par sa masse molaire :
L'équation équilibrée est 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Les coefficients indiquent le rapport molaire :2Na:1Cl₂:2NaCl.
Calculez combien de moles de produit chaque réactif peut générer en utilisant le rapport stœchiométrique.
La valeur la plus petite (0,7092 molNaCl) indique que le Cl₂ est le réactif limitant.
Multipliez les moles du produit par sa masse molaire :
Vérifiez en calculant la masse en fonction de la limite de Na :2,1749 molNaCl × 58,443 gmol⁻¹ = 127,0 gNaCl. Étant donné que la quantité dérivée de Cl₂ est plus petite, la réaction ne produira qu'environ 41,4 g de NaCl.
Divisez la masse du produit par sa masse molaire pour confirmer les taupes :
Le sodium est très réactif; cette expérience ne doit être réalisée que dans un environnement de laboratoire contrôlé par des professionnels qualifiés.
Pour des données faisant autorité sur les calculs de masse constante et molaire d'Avogadro, voir IUPAC et Wikipédia :constante d'Avogadro .